ساخت پاوپوینت با هوش مصنوعی
کم تر از 5 دقیقه با هوش مصنوعی کافه پاورپوینت ، پاورپوینت بسازید
برای شروع ساخت پاورپوینت کلیک کنید
شما در این مسیر هستید :خانه / محصولات /powerpoint / دانلود پاورپوینت آشنایی با شیمی عمومی (کد17027)
سفارش انجام پاورپوینت - بهترین کیفیت - کم ترین هزینه - تحویل در چند ساعت 09164470871 ای دی e2proir
دانلود پاورپوینت آشنایی با شیمی عمومی (کد17027)
شناسه محصول و کد فایل : 17027
نوع فایل : Powerpoint پاورپوینت
قابل ویرایش تمامی اسلاید ها دارای اسلاید مستر برای ویرایش سریع و راحت تر
امکان باز کردن فایل در موبایل - لپ تاپ - کامپیوتر و ...
با یک خرید میتوانید بین 342000 پاورپینت ، 25 پاورپوینت را به مدت 7 روز دانلود کنید
هزینه فایل : 105000 : 54000 تومان
فایل های مشابه شاید از این ها هم خوشتان بیاید !!!!
توضیحات محصول دانلود پاورپوینت آشنایی با شیمی عمومی (کد17027)
دانلود پاورپوینت آشنایی با شیمی عمومی
دانلود پاورپوینت آشنایی با شیمی عمومی
عنوان های پاورپوینت آشنایی با شیمی عمومی عبارتند از :
آشنایی با شیمی عمومی
شیمی عمومی
فصل اول
اهداف آموزشی
تئوری اتمی دالتون
ذرات بنیادی اتم
لامپ اشعه ی کاتدیک و کشف الکترون
خصوصیات اشعه ی کاتدیک
نتیجه گیری از مطالعه ی اشعه ی کاتدیک
آزمایش تامسون و تعیین e/m الکترون (اشعه ی کاتدیک)
محاسبات
آزمایش میلیکان
کشف پروتون
کشف نوترون
رادیو اکتیویته
مدل اتمی تامسون
آزمایش رادرفورد
مدل اتمی رادرفورد
نشانه های اتمی
ایزوتوپ ، ایزوبار
جرم اتمی متوسط یک عنصر
ضعف مدل اتمی رادرفورد
فرضیه ی کوانتومی پلانک
عواملی که به ظهور تئوری اتمی بوهر کمک کرد
طیف خطی عناصر
مدل اتمی بوهر
مدل بوهر برای اتم هیدروژن
نقل و انتقالات الکترون بر اساس مدل بوهر
تحریک الکترون وانتشار نور
عدد اتمی و جدول تناوبی
اشعه ی X
آزمایش موزلی و عدد اتمی
دانلود پاورپوینت آشنایی با شیمی عمومی
Atomic Orbitals, s-type , p-type
Atomic Orbitals, d-type
روش آفبا
قانون هوند
اصل طرد پائولی
اصل طرد پائولی
مثال
اوربیتال های نیمه پر و آرایش الکترونی پایدار
چرا اوربیتال 4s زودتر از لایه فرعی 3d پر می شود؟
آرایش الکترونی عناصر و جدول تناوبی
جدول تناوبی
انرژی یونیزاسیون
الکترون خواهی و الکترونگاتیویته
مقیاس پائولینگ برای الکترونگاتیویته
مثال
فصل دوم
اندازه اتمی
تعاریف
شعاع کوالانسی
علت تشکیل پیوند
انواع پیوند
دانلود پاورپوینت آشنایی با شیمی عمومی
اندازه یون ها
2- پیوند کوالانسی
ساختمان لوییس
تشکیل پیوند کوالانسی در مولکول هیدروژن سولفید
پیوند قطبی
مولکول قطبی
تکه ها و قسمت های اتفاقی از فایل آشنایی با شیمی عمومی
شیمی عمومی
تهیه کننده: کوهکن
فصل اول
ساختمان اتم
اهداف آموزشی
پس از مطالعه ی این فصل باید بتوانید:
تئوری اتمی دالتون را توضیح دهید.
اشعه کاتدیک را بشناسید.
نحوه کشف اجزای بنیادی اتم را بدانید.
مدل اتمی رادرفورد را بشناسید.
طیف خطی و طیف پیوسته را بدانید.
استنباط مکانیک کوانتومی را از الکترون بدانید.
آرایش الکترونی عناصر را بتوانید رسم کنید.
انرژی یونیزاسیون را تعریف کنید .
الکترونگاتیویته عناصر را بشناسید .
تفاوت الکترونخواهی و الکترونگاتیویته را بدانید .
دانلود پاورپوینت آشنایی با شیمی عمومی
امروزه مشخص شده است که در داخل اتم حدود 35 ذره وجود دارد که سه ذره ی 1-الکترون 2- پروتون 3- نوترون را به عنوان ذرات بنیادی اتم می شناسیم و خواص اتم ها بر اساس همین سه ذره قابل توجیه است.
لامپ اشعه ی کاتدیک و کشف الکترون
تجزیه ی مواد شیمیایی توسط جریان الکتریسیته هامفری دیوید و شاگردش فاراده را به این نتیجه رساند که عاملی که باعث پیوند اتم ها به یکدیگر می شود باید ماهیتی الکتریکی داشته باشد .
جان استونی شاگرد فاراده اعلام نمود که مواد باید ماهیتی الکتریکی داشته باشند و عاملی را که به مواد ماهیت الکتریکی می داد نامش را الکترون گذاشت.
بیشترین اطلاعات در باره ی الکترون از مطالعه ی اشعه ی کاتدیک به دست آمد.
خصوصیات اشعه ی کاتدیک
جرم دارد.
در خط مستقیم حرکت می کند.
در میدان مغناطیسی منحرف می شود.
در میدان الکتریکی به سمت قطب مثبت می رود .
خواص آن به جنس آند ، کاتد و گاز داخل لامپ بستگی ندارد.
نتیجه گیری از مطالعه ی اشعه ی کاتدیک
چون تمامی عناصر شناخته شده و قابل دسترس آن زمان اشعه های کاتدیک با خواص یکسان ایجاد می کردند پیشنهاد شد که اشعه کاتدیک که از اختصاصات تمامی عناصر ( که به عنوان کاتد به کار برده می شدند) می باشد همان الکترون پیشنهادی استونی می باشد.
آزمایش تامسون و تعیین e/m الکترون (اشعه ی کاتدیک)
تامسون برای این که بتواند e/m اشعه ی کاتدیک را تعیین کند آن را به طور همزمان تحت تاثیر دو میدان الکتریکی و مغناطیسی عمود بر هم قرار داد و شدت یکی از میدان ها را ثابت و شدت میدان دیگر را طوری تغییر داد که اشعه ی کاتدیک از مسیر خود منحرف نشود.
محاسبات
آزمایش میلیکان
تعیین بار و جرم الکترون
کشف پروتون
بررسی هایی که توسط گلداشتاین بر روی لامپ اشعه ی کاتدیک انجام گرفت نشان داد که همزمان با حرکت الکترون از کاتد به آند جریانی نیز از آند به سمت کاتد در حرکت است ، این جریان اشعه ی کانالی نامیده شد.
خصوصیات اشعه ی کانالی :
بار دارد و بارش مثبت است.
e/m آن به جنس گاز داخل حباب بستگی دارد و خیلی کوچک تر از e/m الکترون است.
بیشترین مقدار e/m زمانی حاصل می شود که گاز داخل حباب هیدروژن باشد.
نتیجه گیری:
بررسی های انجام شده روی اشعه ی کانالی نشان داد که تمامی اتم ها واحد هایی از بار مثبت را با خود حمل می کنند که مضربی از مقدار بار مربوط به اتم هیدروژن است .یون مثبت حاصل از اتم هیدروژن یون پروتونیوم و بنابر این بار مثبت اتم هیدروژن پروتون نامیده شد.
کشف نوترون
چون جرم یک اتم از مجموع جرم الکترون ها و پروتون هایش بیشتر بود برای توجیه این تفاوت جرمی رادرفورد وجود ذرات بدون باری را به نام نوترون در هسته ی اتم پیشنهاد کردکه دانشمندی به نام چادویک با بمباران اتم های سبک توسط اشعه آلفا و بررسی نتایج به دست آمده ، نوترون پیشنهادی رادرفورد را کشف کرد.
رادیو اکتیویته
مدل اتمی تامسون
پس از کشف الکترون و پروتون سوال این بود که این ذرات در اتم به چه شکلی قرار می گیرند.
اولین مدل ارائه شده مدل کیک کشمشی تامسون بود.
در این مدل اتم به صورت یک کره در نظر گرفته شد که در آن بار های مثبت ومنفی در داخل این کره پراکنده اند.
آزمایش رادرفورد
رادرفورد با تاباندن اشعه ی آلفا به ورقه ی نازکی از طلا و ثبت مشاهدات به دست آمده برای اتم ساختمانی را پیشنهاد کرد که بر اساس آن بتواند مشاهدات حاصل را توجیه کند.
مدل اتمی رادرفورد
نشانه های اتمی
هر اتمی با یک علامت اختصاری مشخص می شود که حرف اول نام لاتین آن عنصر می باشد؛ عناصری که حرف اول نام آن ها یکسان است ، حرف اول و دوم مورد استفاده قرار می گیرد.
C , Cl ,Ca
برای هر عنصری دو عدد تعریف می شود:
عدد اتمی(Z):مجموع تعداد پروتون ها ی یک اتم.
عدد جرمی(A):مجموع تعداد پروتون ها و نوترون های یک اتم.
A=Z+N
ایزوتوپ ، ایزوبار
ایزوتوپ:اتم های مختلف یک عنصر که در تعداد نوترون ها باهم متفاوت می باشند.
ایزوبار: اتم ها ی عناصر مختلف که عدد جرمی یکسانی دارند.
ایزوبار ایزوتوپ
جرم اتمی متوسط یک عنصر
جرم اتمی متوسط یک عنصر از رابطه ی زیر به دست می آید:
در این رابطه X ، درصد فراوانی هر ایزوتوپ وA،جرم آن ایزوتوپ می باشد.
eg: نیتروژن مرکب از دو ایزوتوپ است؛ یکی با جرم واقعی 14.0031 amu و درصد فراوانی 99.63% و دیگری با جرم 15.0001 amu و درصد فراوانی 0.37%.جرم اتمی متوسط نیتروژن را حساب کنید؟
جرم اتمی=
ضعف مدل اتمی رادرفورد
در این مدل الکترون ها در مدار مشخصی در اطراف هسته در حال حرکتند و بر اساس قوانین فیزیک الکترون باید به تدریج انرژی خود را از دست بدهد و با حرکتی حلزونی داخل هسته بیفتد؛ چون چنین اتفاقی نمی افتد پس تئوری اتمی رادرفورد مورد شک و تردید قرار می گیرد.
تابش الکترومغناطیسی از حرکت ذرات باردار میدان الکتریکی و مغناطیسی تولید میشود.انتشار این میدانها موج و انتقال امواج تابش الکترومغناطیسی نامیده می شود.
a
تشعشع جسم داغ با اسنفاده از تابش الکترومغناطیس قابل توجیه نمی باشد.
فرضیه ی کوانتومی پلانک
چون تشعشعات یک جسم داغ به کمک قوانین معمولی فیزیک قابل توجیه نبود پلانک فرضیه ی کوانتومی خود را برای توجیه تشعشعات جسم داغ به صورت زیر بیان کرد:
در جسم داغ نوسان کننده هایی با فرکانس معین وجود دارد که انرژی آنها نمی تواند هر مقدار دلخواهی باشد بلکه باید از رابطه ی تبعیت کند به عبارت دیگر نوسان کننده ها نور را به صورت مقادیر پیمانه ای دریافت و منتشر می کنند.
بنابراین نور هم باید ماهیتی کوانتومی یا پیمانه ای داشته باشد و انرژی هر پیمانه از رابطه ی به دست می آید.
عواملی که به ظهور تئوری اتمی بوهر کمک کرد دانلود پاورپوینت آشنایی با شیمی عمومی
مدار دایره ای حرکت مداوم داشته باشد
شعاع مدارهای مجاز بوهر
انرژی کل یک الکترون در هر مدار
مدل بوهر برای اتم هیدروژن
اتم هیدروژن
نقل و انتقالات الکترون بر اساس مدل بوهر
بر اساس مدل بوهر حداکثر تعداد الکترون های هر لایه از رابطه ی 2n² بدست می آید که در آن n شماره ی لایه است؛ بر این مبنا لایه ی سوم حداکثر گنجایش 2×3²=18 دارد.
پایدارترین حالت یک اتم این است که الکترون ها در پایین ترین سطوح انرژی مربوطه قرار بگیرند.(حالت پایه)
هنگام تحریک اتم ، الکترون می تواند با جذب انرژی مناسب از یک سطح انرژی پایین تر به سطوح انرژی بالاتر صعود نماید.
در هنگام رفع تحریک الکترون ها از سطوح انرژی بالاتر به حالت پایه ی خود بر می گردند و فوتون نوری منتشر می کنند که انرژی آن اختلاف انرژی حالت اولیه و نهایی است.
فوتون نور ناشی از هرکدام از این نقل وانتقالات مجاز یک فرکانس معین و در نتیجه یک طول موج معین دارد.
تحریک الکترون وانتشار نور
عدد اتمی و جدول تناوبی
مندلیف عناصر را بر اساس افزایش عدد اتمی
مزایا
معایب ید و تلور
اشعه ی X
وقتی که عنصری توسط الکترون های پرانرژی حاصل از یک کاتد تحریک شود ، الکترون های لایه ی داخلی اتم کنده می شوند ، انتقال الکترون های لایه ی بالاتر به لایه ی داخلی اشعه ای تولید می کند که فرکانس آن بالا و طول موج آن بسیار کوچکتر از نور معمولی است ؛ این اشعه ، اشعه ی X نامیده می شود.
آزمایش موزلی و عدد اتمی
موزلی با استفاده از لامپ اشعه کاتدی که آند(+) قابل تعویض و کاتد محدب داشت ، عناصر مختلف شناخته شده زمان خودش را توسط اشعه کاتدیک پر انرژی بمباران نمود و با مشاهده خطوط طیفی منتشره مشخص شد که بین جذر فرکانس اشعه X بدست آمده و تعداد بارهای مثبت هسته (عدد اتمی) یک رابطه ی خطی وجود دارد.
√υ = (Z- b).a
Z-b : بار موثر هسته
a & b : برای هر عنصری اعداد ثابتی هستند
اعداد کوانتومیبا کمک مکانیک موجی و حل معادله شرودینگر اربیتال و شکل ان و اعداد کوانتومی تعیین شدند.
عدد کوانتومی اصلی n: که متوسط فاصله الکترون از هسته را مشخص می کند و می تواند اعدا صحیح از 1 تا ∞ را شامل می شود.
2) عدد کوانتومی فرعی l: که تمامی مقادیر صحیح از صفر تا n-1 را شامل می شود و بیانگر تعداد لایه های فرعی موجود در هر لایه اصلی است.
n = 1 n = 2 n = 3
l = 0 l = 0,1 l = 0,1,2
بر حسب قرار داد وقتی که دانلود پاورپوینت آشنایی با شیمی عمومی
است. 1s 2s لایه فرعی p لایه فرعی
چون m ، 3 عدد گرفته است
پس لایه فرعی p دارای 3 اوربیتال
و حداکثر گنجایش 6 الکترون دارد.
4) عدد کوانتومی اسپین S : ناشی از حرکت الکترون حول محور خودش است و دو عدد +1/2 و -1/2 را شامل می شود.
S = ± ½
Atomic Orbitals, s-type , p-type
Atomic Orbitals, d-type
روش آفبا
روش آفبا )یعنی بنا کردن( براساس این روش اوربیتال ها به ترتیب سطح انرژی نوشته می شوند سپس در هر اوربیتال حداکثر دو الکترون آن هم با رعایت قانون هوند و اصل طرد پائولی قرار می گیرد.
قانون هوند
اوربیتال هایی که سطح انرژی یکسانی دارند ، مانند اوربیتال های p ، ابتدا باید به صورت منفرد پر شوند و سپس در صورت وجود الکترون زوج شدن شروع می شود.
اصل طرد پائولی
دو الکترون در یک اوربیتال نمی توانند جهار عدد کوانتومی یکسان داشته باشند یا دو الکترون در یک اوربیتال باید اسپین متفاوتی داشته باشند. به عبارتی یک اربیتال نمی تواند بیش از 2 الکترون داشته باشد.
دانلود پاورپوینت آشنایی با شیمی عمومی
آرایش الکترونی مشاهده شده:
چرا اوربیتال 4s زودتر از لایه فرعی 3d پر می شود؟
چون میزان نفوذ الکترون های 4s به سمت ناحیه شعاعی الکترون های داخلی بیشتر است و اگر الکترونی در آن قرار بگیرد بار مثبت هسته را بیشتر از الکترون موجود در 3d احساس می کند و اتم پایدارتر می شود.
آرایش الکترونی عناصر و جدول تناوبی
جدول تناوبی عناصر تشکیل شده از یک سری ستون عمودی (8 گروه) و یک سری ستون افقی (دوره یا تناوب) .
عناصری که در یک گروه قرار می گیرند آرایش الکترونی یکسانی دارند.
به عنوان مثال تمامی گازهای نادر دارای آرایش الکترونی هستند ، یعنی در قشر آخر 8 الکترون دارند و تمامی عناصر گروه دوم دارای آرایش الکترونی ns² هستند ، عناصر موجود در یک گروه خواص شیمیایی تقریبا یکسانی دارند.
جدول تناوبی
انرژی یونیزاسیون
مقدار انرژی لازم برای جدا کردن سست ترین الکترون یک اتم منفرد گازی شکل
انرژی یونیزاسیون در یک گروه از بالا به پایین با افزایش شعاع اتمی کمی می شود و در یک تناوب از چپ به راست با کاهش شعاع اتمی زیاد می شود.
اولین انرژی یونیزاسیون کمتر از دومین و دومین کمتر از سومین و .... می باشد.
الکترون خواهی و الکترونگاتیویته
الکترون خواهی (الکتروآفینیته):
مقدار انرژی مبادله شده هنگام افزایش یک الکترون به یک اتم منفرد گازی شکل
الکترونگاتیویته:
تمایل یک اتم برای جذب الکترون های پیوندی در یک مولکول ، الکترونگاتیویته نامیده می شود.
مقیاس پائولینگ برای الکترونگاتیویته
پائولینگ به الکترونگاتیوترین عنصر یعنی فلوئور الکترونگاتیویته 4 را نسبت داد و الکترونگاتیویته سایر عناصر را نسبت به آن از رابطه ی زیر محاسبه کرد.
اختلاف الکترونگاتیویته دانلود پاورپوینت آشنایی با شیمی عمومی
پیوند شیمیایی
اندازه اتمی
شعاع اتمی:
محتمل ترین فاصله هسته از الکترون های قشر خارجی ، شعاع اتمی نامیده می شود.
!!! شعاع اتم ها در یک گروه جدول تناوبی از بالا به پایین زیاد و در یک تناوب از چپ به راست کم می شود.
تعاریف
پیوند :
تمرکز ابر الکترونی بین هسته دو یا چند اتم.
انرژی تفکیک پیوند : مقدار انرژی لازم برای شکستن یک پیوند مشخص در یک ترکیب مشخص گازی شکل. مثلا پیوند C – H در متان.
انرژی متوسط پیوند :
مقدار انرژی لازم برای شکستن یک پیوند مشخص در هر ترکیبی که این نوع پیوند در آن وجود دارد مثلا شکستن پیوند C – H در کلیه هیدروکربن ها.
طول پیوند :
چون اتم ها در داخل مولکول دائم در حال حرکت هستند بنابراین طول پیوند همواره در حال تغییر است . در عین حال متوسط فاصله بین هسته اتم ها ی شرکت کننده در یک پیوند ، طول پیوند نامیده می شود.
شعاع کوالانسی
نصف فاصله بین هسته دو اتم یکسان که بوسیله یک پیوند کوالانسی ساده به هم متصل شده اند ، شعاع کوالانسی نامیده می شود.
معمولا شعاع کوالانسی از شعاع اتمی کمی کوچکتر است اما با مقداری تقریب این دو را یکسان در نظر می گیرند.
علت تشکیل پیوند
اتم ها در تشکیل پیوند شرکت می کنند تا به آرایش پایدارتر برسند و بدین منظور بین دو اتم یا الکترون مبادله می شود یا به اشتراک گذاشته می شود.
در حقیقت اتم ها می خواهند به آرایش پایدار (8 تایی) برسند. لیکن برای تمامی عناصر رسیدن به آرایش 8 تایی امکان پذیر نیست اما ترکیبات آن ها پایدار هستند. بنابراین آرایش 8 تایی تنها آرایش الکترونی پایدار نیست.
انواع پیوند
پیوند یونی: پیوندی است که بین یک فلز و یک غیرفلز بوجود می آید؛ فلز با از دست دادن الکترون به صورت یون مثبت (کاتیون) و غیر فلز با گرفتن الکترون به صورت یون منفی (آنیون) در می آید.جاذبه بین یون های مثبت و منفی پیوند یونی نامیده می شود.
اندازه یون ها
کاتیون: یون مثبت همواره از اتم سازنده آن کوچکتر است.
آنیون: آنیون یا یون منفی همواره از اتم سازنده آن بزرگتر است.
در یک تناوب (دوره) از جدول تناوبی:
شعاع یونی یون ها ی مثبت هم الکترون از چپ به راست با افزایش بار هسته کاهش می یابد.
p =11 p =12 p =13
e =10 e =10 e =10
r =0.95 r =0.65 r =0.50
در یک دوره از جدول تناوبی از چپ به راست شعاع یونی یون های منفی هم الکترون کاهش می یابد.
p =8 p =9
e =10 e =10
r =1.40 r =1.36
2- پیوند کوالانسی
پیون کوالانسی یا اشتراکی:
پیوندی است که جفت الکترونی پیوندی بین دو اتم به اشتراک گذاشته می شوند. اگر اتم های شرکت کننده یکسان باشند پیوند ، پیوند کوالانسی خالص (غیر قطبی) نامیده می شود.
H:H H-H
اگر هر اتم یک الکترون به اشتراک بگذارد ، پیوند کوالانسی ساده تشکیل می گردد.
اگر هر اتم دو الکترون به اشتراک بگذارد ، پیوند کوالانسی دوگانه تشکیل می گردد.
اگر هر اتم سه الکترون به اشتراک بگذارد ، پیوند کوالانسی سه گانه تشکیل می گردد.
ساختمان لوییس
دانلود پاورپوینت آشنایی با شیمی عمومی
30 تا 70 درصد پروژه | پاورپوینت | سمینار | طرح های کارآفرینی و توجیهی | پایان-نامه | پی دی اف مقاله ( کتاب ) | نقشه | پلان طراحی | های آماده به صورت رایگان میباشد ( word | pdf | docx | doc | )
