342000
پاورپوینت
130560
کاربر
2369700
دانلود فایل
ساخت پاوپوینت با هوش مصنوعی
کم تر از 5 دقیقه با هوش مصنوعی کافه پاورپوینت ، پاورپوینت بسازید
برای شروع ساخت پاورپوینت کلیک کنید
شما در این مسیر هستید :خانه / محصولات /powerpoint / دانلود پاورپوینت آشنایی با امواج الکترومغناطیسی و کاربرد آنها و بررسی روشهای طیف بینی از نقطه نظر محدوده انرژی (کد14015)
سفارش انجام پاورپوینت - بهترین کیفیت - کم ترین هزینه - تحویل در چند ساعت 09164470871 ای دی e2proir
دانلود پاورپوینت آشنایی با امواج الکترومغناطیسی و کاربرد آنها و بررسی روشهای طیف بینی از نقطه نظر محدوده انرژی (کد14015)
شناسه محصول و کد فایل : 14015
نوع فایل : Powerpoint پاورپوینت
قابل ویرایش تمامی اسلاید ها دارای اسلاید مستر برای ویرایش سریع و راحت تر
امکان باز کردن فایل در موبایل - لپ تاپ - کامپیوتر و ...
با یک خرید میتوانید بین 342000 پاورپینت ، 25 پاورپوینت را به مدت 7 روز دانلود کنید
هزینه فایل : 105000 : 40000 تومان
فایل های مشابه شاید از این ها هم خوشتان بیاید !!!!
دانلود پاورپوینت مرحله شکل گیری و پیدایش پدیده شهر،رشد آن در دوران ماد و بالندگی آن در دوره هخامنشی (کد14027)
دانلود پاورپوینت تحلیل و بررسی روش قرآن در داستان پردازی با توجه به موضوع داستان های حضرت موسی (ع) (کد14025)
دانلود پاورپوینت تحلیل و بررسی موقعیت جغرافیایی شهر شیراز و استفاده از انرژی تجدید پذیر در ساختمانها (کد14021)
دانلود پاورپوینت جزوه کامل درسی شیمی تجزیه یک و بررسی تقسیم بندی شیمی تجزیه بر حسب آنالیز انجام شده بر روی نمونه (کد14014)
توضیحات محصول دانلود پاورپوینت آشنایی با امواج الکترومغناطیسی و کاربرد آنها و بررسی روشهای طیف بینی از نقطه نظر محدوده انرژی (کد14015)
دانلود پاورپوینت آشنایی با امواج الکترومغناطیسی و کاربرد آنها و بررسی روشهای طیف بینی از نقطه نظر محدوده انرژی
\nشیمی تجزیه دستگاهی
\n\nعنوان های پاورپوینت :
\n\nآشنایی با امواج الکترومغناطیسی و کاربرد آنها و بررسی روشهای طیف بینی از نقطه نظر محدوده انرژی
\nفصل اول مقدمه ای بر روشــهای طیــف بینی
\nطیـــف بینی (Spectroscopy) :
\nمقدمه ای بر روشهای طیف بینی
\nخواص امواج الکترومغناطیسی:
\nجدول ضرایب تبدیل واحدهای مهم در طیف بینی به یکدیگر
\nامواج الکترومغناطیس
\nAbsorption and Reflection
\nColors & How We Perceive it
\nبرهم کنش تابش با ماده و تغییرات ایجاد شده:
\nروشهای طیف بینی و حالات انرژی مربوطه:
\nتفسیر طیفها توسط بوهر (1914) براساس سه اصل زیر پایه ریزی شد:
\nقوانین مکانیک کلاسیک
\nسطوح انرژی ـ اتم چند الکترونی
\nساختمان یک طیف سنج (Spectrometer)
\nتکفـــام سازها:
\nشبکه پراش (Grating) :
\nطیف بینی تبدیل فوریه:
\nطیفهای حوزه زمانی یا طیف بینی تبدیل فوریه (FT)
\nمزایای طیف بینی تبدیل فوریه (FT)
\nدقت و قدرت تفکیک (Resolution):
\nفصــل دوم
\nسطوح انرژی الکترونی , ارتعاشی و چرخشی
\nجذب مولکولی تابش:
\nنامگذاری و اصطلاحات در طیف نورسنجی
\nانتقالهای الکترونی
\nگروههای رنگساز مهم:
\nهیدروکربنهای آروماتیک
\nاثر حلال بر جذب گروههای رنگساز
\nقانون بیر (بیر ـ لامبرت)
\nکاربرد روشهای نور طیف سنجی
\nانحراف از قانون بیر:
\nچگونه می توان انحراف از قانون بیر را به حداقل میرساند:
\n3- به حداقل رساندن پهنای شکاف (band width , slit width) :
\nاثر پهنای نوار طیفی بر طیف جذبی بنزن (spectral band width)
\n4- نورهای سرگردان (Stray ligths):
\n5- تغییرات عوامل شیمیائی باید به حداقل ممکن برسد.
\n6- جذب در یک نقطه ایزو بستیک (isobestic point):
\n7- حلال :
\nتعیین استوکیومتری واکنشها :
\n2ـ روش تغییر مداوم یا روش جاب (Job's method)
\nطیف سنجهای تک پرتوئی (Single beam) :
\nParts of the Spectrophotometer
\nسلول ها
\nطیف سنجهای دو پرتوئی (double beam)
\nطیف سنج دو طول موجی
\n\n \n\n \n\n\n\nقسمت ها و تکه های اتفاقی از فایل\n\n \n\nهیدروکربنهای آروماتیک\n\n \n\nطیفهای جذب ماوراء\n\nبنفش بنزن ، نفتالین و\n\nآنتراین در اتانول\n\n \n\nاثر حلال بر جذب گروههای رنگساز\n\nتأثیر متقابل الکترواستاتیکی بین گروههای رنگساز قطبی (کربونیل) با حلال قطبی باعث پایداری حالت پایه سطوح الکترونی می شود.\n\nدر نتیجه :\n\nblue shift بطرف انرژی بیشتر\n\nred shift بطرف انرژی کمتر\n\nطیف بینی جذبی کمی :\n\nاندازه گیری غلظت مواد معدنی بر اساس جذب تابش\n\nمقادیر کم مواد معدنی ـ میزان جذب و مقایسه با جذب نمونه های استاندارد\n\nشناسائی کیفی :\n\nگروههای رنگساز در مولکولهای دارای جذب مخصوص بخود میباشد\n\nدرناحیه UV (ترکیبات) و max\n\nمقدار جذب تابش\n\n%T =(P2/P1) X 100\n\n-log T = -log (P2/P1) = A = bc\n\nA= b c\n\nc غلظت مولار =\n\nb طول مسیر =\n\nضریب جذبی مولی =\n\nA جذب =\n\nT عبور =\n\nقانون بیر (بیر ـ لامبرت)\n\nکاربرد روشهای نور طیف سنجی\n\nانحراف از قانون بیر:\n\nمطابق انحراف از قانون بیر\n\nA = b c\n\nمقدار جذب با غلظت رابطه خطی دارد برای اندازه گیری غلظت با استفاده از محلولهای استاندارد با غلظت کاملاٌ مشخص\n\nچگونه می توان انحراف از قانون بیر را به حداقل میرساند:\n\n1- استفاده از دستگاههای دو پرتوئی (double – beam)\n\n2- تابش تکفام\n\nبه حداقل رساندن پهنای باند عبوری\n\n0 , max\n\n0 < روی تاثیر می گذارد و باعث تغییر شیب منحنی کالیبراسیون می گردد.\n\n3- به حداقل رساندن پهنای شکاف (band width , slit width) :\n\nاثر پهنای نوار طیفی بر طیف جذبی بنزن (spectral band width)\n\n4- نورهای سرگردان (Stray ligths):\n\nنورهای سرگردان باعث انحراف منحنی در اندازه گیری غلظت میشوند در دستگاههای تک پرتوئی ناحیه مرئی انحراف بیشتر است محفظه نمونه میبایست کاملاٌ بسته و تاریک باشد.\n\n5- تغییرات عوامل شیمیائی باید به حداقل ممکن برسد.\n\nتفکیک ـ تجمع ـ تشکیل کمپلکس ـ پلیمر شدن ـ واکنش با حلال و تغییرات pH و ... سیستم میبایست در حالت تعادل باشد.\n\n6- جذب در یک نقطه ایزو بستیک (isobestic point):\n\nدر یک طول موج علاوه بر گونه مورد نظر همزمان گونه دیگری هم جذب داشته باشد چنانچه دوگونه باهم تعادل جابجائی و مشترک داشته باشند قانون بیر صادق است.\n\n7- حلال : قطبیت حلال روی جذب وطول موج جذب اثر میگذارد.\n\n* (red shift) , n* (blue shift)\n\n(جابجائی قرمز) (جابجائی آبی)\n\n9ـ اثرات نوری :\n\nفلوئورسانس در اثر پرتو UV و پراکندگی مواد کلوئیدی\n\n8ـ درجه حرارت :\n\nتغییرات درجه حرارت باعث تغییر در حالت تعادل می شود\n\nانتخاب طول موج مناسب :\n\nفقط گونه مورد نظر جذب داشته باشد\n\nحذف عوامل مزاحم :\n\nجداسازی و خالص سازی نمونه مورد نظر\n\nانتخاب شرایط مناسب :\n\n1ـ pH 2ـ درجه حرارت 3ـ غلظت واکنشگر\n\n4ـ زمان به تعادل رسیدن 5ـ ترتیب افزودن واکنشگرها 6ـ پایداری ماده جاذب 7ـ پوشانندگی برای حذف مزاحمتها 8ـ انتخاب حلال مناسب (ترکیبی بین آب و حلالهای آلی) 9ـ غلظت نمک (قدرت یونی محلول)\n\nخطاهای نورسنجی :\n\n_ در دستگاههای ساده A= 0.2 - 0.7 ، T= %60 - %20\n\n_ در دستگاههای جدید محدوده نورسنجی وسیع تر شده است\n\n_ به حساسیت و دقت آشکار سازها بستگی دارد\n\nکاربردهای روشهای طیف نورسنجی :\n\nتجزیه مخلوطها :\n\nجذب یک خاصیت جمع پذیر است میتوان چند گونه را در حضور هم اندازه گیری کرد\n\nجذب در A = A1 + A2 = 1 b c1 + 2 b c2\n\nجذب در ' A' = A'1 + A‘2 = '1 b c1 + ‘2 b c2\n\nروش ترسیمی A/1b) = c1 + (2/1) c2)\n\nتعیین استوکیومتری واکنشها :\n\nبرای مطالعه کمپلکسها کاربرد دارد\n\nnM + PL Mn Lp\n\n1ـ روش نسبت مولی :\n\nیکی ثابت دیگری متغیر\n\n2ـ روش تغییر مداوم یا روش جاب (Job's method)\n\n01 pd : 4 TMK\n\n01 Hg : 3 TMK\n\nدر غلظتهای کم TMK هر دو کمپلکس 1:1 می دهند\n\nمطالعه تعادلهای شیمیائی : \n\nمشروط بر اینکه دو جزء در حال تعادل در طول موجهای کاملاً متفاوتی جذب داشته باشند\n\nتعیین تعادلهای اسید ـ باز\n\nتعیین جرم مولکولی :\n\n(A= bc = (bw/M\n\nتعیین سرعت واکنشها :\n\nتعقیب غلظت واکنش دهنده یا محلول با زمان از طریق اندازه گیری جذب\n\nتجزیه و تحلیل طیفی مقادیر کم :\n\nاندازه گیری ناخالصیها\n\nدستگاهوری در طیف بینی ماوراء بنفش (UV) و مرئی (Vis)\n\nرنگ سنج ها : چشمی ـ ناحیه مرئی (Vis)\n\nنور سنج ها : Vis و UV و IR\n\nطیف نور سنج ها : دارای تکفام ساز و پیچیده تر\n\nاجزاء دستگاه یک طیف نورسنج (Spectrophotometer)\n\nمنبع نور :\n\nمرئی (Vis) تنگستن (320nm 3000nm)\n\nماوراء بنفش (UV) لامپ دوتریم (190nm 360nm)\n\nآشکار ساز :\n\nسد ـ لایه یا فتو ولتائی (نیمه هادی) Photo Voltaic\n\nفتو آشکارساز یا فتو لوله خلاء (فتوکاتد) Photo tube\n\nفتو تکثیر کننده خلاء Photo multiplier\n\n \n\n \n\n30 تا 70 درصد پروژه | پاورپوینت | سمینار | طرح های کارآفرینی و توجیهی | پایان-نامه | پی دی اف مقاله ( کتاب ) | نقشه | پلان طراحی | های آماده به صورت رایگان میباشد ( word | pdf | docx | doc )
