دانلود پاورپوینت جزوه کامل درسی شیمی تجزیه (I)
شیمی تجزیه (I)
عنوان های پاورپوینت :
جزوه کامل درسی شیمی تجزیه (I)
شیمی تجزیه (I)
شیمی تجزیه
برخی از روشهای نوری
کاربردهای تجزیه شیمیایی
تعادل شیمیایی
مولاریته
ارقام با معنی
چند نکته در مورد ارقام با معنی
اندازه گیری ثابت تعادل
عوامل موثر بر تعادل شیمیایی
محاسبات تعادل شیمیایی
تجزیه وزنی و انحلال پذیری
فرایند رسوبگیری
حاصلضرب انحلال
رسوبگیری دیفرانسیلی
پرسشها
برخی خواص اسیدها و بازها
اسیدها، بازها و بافرها
تعریف لوئیس
قدرت اسید – باز
بافرها
قسمت ها و تکه های اتفاقی از فایل
برخی خواص اسیدها و بازها الف) خواص اسیدها
برخی خواص اسیدها و بازها ب) خواص بازها
اسیدها، بازها و بافرهاتعریف آرنیوس اسید ماده است که تفکیک میشود و یونهای هیدروژن ایجاد می کند باز ماده است که تفکیک میشود و هیدروکسید تولید می کند .
HCl NaOH H+ + Cl- + Na+ + OH- H2O + Na+ + Cl-
تعریف لوئیس
اسید ماده است که زوج الکترون می گیرد و یونهای هیدروژن ایجاد می کند باز ماده است که طی یک واکنش شیمیایی زوج الکترون غیر مشترک خود را به اشتراک می گذارد.
BaCl3 + :NH3 = Cl3 B:NH3 :NH3
باز لوئیس است زیرا زوج الکترون خود را با BaCl3 به اشتراک گذاشته است BaCl3
اسید لوئیس است زیرا الکترونها را از :NH3 پذیرفته
قدرت اسید – باز
قدرت یک اسید با تعریف آرنیوس تعریف میشود
بسیار تفکیک میشود اسید قوی H+ و یک آنیون تولید میکند
ثابت تفکیک Ka بزرگی دارد اسید ضعیف
تنها اندکی تفکیک می شود
ثابت تفکیک Ka نسبتا کوچکی دارد اسید استیک
اسید ضعیف Ka= 1.8×10-5 اسید کلریدریک
اسید قوی است که بطور کامل تفکیک میشود
NH3 + H2O = NH4+ + OH- باز ضعیف
….ادامه حل تمرین 4-4.
1.76×10-5 = x(x)
0.4 – x
1.76×10-5 = x2
0.4
x2 = 7.0×10-6 x = 2.6×10-3 =[H+]
pH = 2.59
pH + pOH = pKw = 14.00
pOH = 11.41
بافرها مخلوط اسید ضعیف و باز مشترک یک بافر است . بافر در مقابل افزایش اسید قوی یا باز قوی مقاومت می کند بافر طبیعی مثل خون و آب دریا
30 تا 70 درصد پروژه | پاورپوینت | سمینار | طرح های کارآفرینی و توجیهی | پایان-نامه | پی دی اف مقاله ( کتاب ) | نقشه | پلان طراحی | های آماده به صورت رایگان میباشد ( word | pdf | docx | doc )
نقد و بررسی‌ها
هیچ دیدگاهی برای این محصول نوشته نشده است.