دانلود پاورپوینت جزوه کامل درس شیمی عمومی

شیمی عمومی

عنوان های پاورپوینت  : 

جزوه کامل درس شیمی عمومی

شیمی عمومی

فصل اول

اهداف آموزشی

تئوری اتمی دالتون

ذرات بنیادی اتم

لامپ اشعه ی کاتدیک و کشف الکترون

خصوصیات اشعه ی کاتدیک

نتیجه گیری از مطالعه ی اشعه ی کاتدیک

آزمایش تامسون  و تعیین e/m الکترون (اشعه ی کاتدیک)

محاسبات

آزمایش میلیکان

کشف پروتون

کشف نوترون

رادیو اکتیویته

مدل اتمی تامسون

آزمایش رادرفورد

مدل اتمی رادرفورد

نشانه های اتمی

ایزوتوپ ، ایزوبار

جرم اتمی متوسط یک عنصر

ضعف مدل اتمی رادرفورد

تابش الکترومغناطیسی

فرضیه ی کوانتومی پلانک

عواملی که به ظهور تئوری اتمی بوهر کمک کرد

طیف خطی عناصر

مدل اتمی بوهر

مدل بوهر برای اتم هیدروژن

نقل و انتقالات الکترون  بر اساس مدل بوهر

تحریک الکترون وانتشار نور

عدد اتمی و جدول تناوبی

اشعه ی X

آزمایش موزلی و عدد اتمی

اعداد کوانتومی

Atomic Orbitals, s-type , p-type

Atomic Orbitals, d-type

روش آفبا

قانون هوند

اصل طرد پائولی

اصل طرد پائولی

مثال

اوربیتال های نیمه پر و آرایش الکترونی پایدار

چرا اوربیتال 4s زودتر از لایه فرعی 3d پر می شود؟

آرایش الکترونی عناصر و جدول تناوبی

جدول تناوبی

انرژی یونیزاسیون

الکترون خواهی و الکترونگاتیویته

مقیاس پائولینگ برای الکترونگاتیویته

مثال

فصل دوم

اندازه اتمی

تعاریف

شعاع کوالانسی

علت تشکیل پیوند

انواع پیوند

اندازه یون ها

2- پیوند کوالانسی

ساختمان لوییس

تشکیل پیوند کوالانسی در مولکول هیدروژن سولفید

پیوند قطبی

مولکول قطبی

 

 

---

قسمت ها و تکه های اتفاقی از فایل

 

اوربیتال های نیمه پر و آرایش الکترونی پایدار

هر چه ابر الکترونی یک اتم متقارن تر باشد پایداری آن بیشتر است. براین اساس گاهی آرایشی الکترونی عناصر با آنچه که از روش آفبا انتظار داریم فرق می کند.

آرایش الکترونی اتم مس بر اساس روش آفبا:

آرایش الکترونی مشاهده شده:

چرا اوربیتال 4s زودتر از لایه فرعی 3d پر می شود؟

چون میزان نفوذ الکترون های 4s به سمت ناحیه شعاعی الکترون های داخلی بیشتر است و اگر الکترونی در آن قرار بگیرد بار مثبت هسته را بیشتر از الکترون موجود در 3d احساس می کند و اتم پایدارتر می شود.

آرایش الکترونی عناصر و جدول تناوبی

جدول تناوبی عناصر تشکیل شده از یک سری ستون عمودی (8 گروه) و یک سری ستون افقی (دوره یا تناوب) .

عناصری که در یک گروه قرار می گیرند آرایش الکترونی یکسانی دارند.

به عنوان مثال تمامی گازهای نادر دارای آرایش الکترونی                هستند ، یعنی در قشر آخر 8 الکترون دارند و تمامی عناصر گروه دوم دارای آرایش الکترونی   ns² هستند ، عناصر موجود در یک گروه خواص شیمیایی تقریبا یکسانی دارند.

جدول تناوبی

انرژی یونیزاسیون

مقدار انرژی لازم برای جدا کردن سست ترین الکترون یک اتم منفرد گازی شکل

انرژی یونیزاسیون در یک گروه از بالا به پایین با افزایش شعاع اتمی کمی می شود  و در یک تناوب از چپ به راست با کاهش شعاع اتمی زیاد می شود.

اولین انرژی یونیزاسیون کمتر از دومین و دومین کمتر از سومین و …. می باشد.

الکترون خواهی و الکترونگاتیویته

الکترون خواهی (الکتروآفینیته):

مقدار انرژی مبادله شده هنگام افزایش یک الکترون به یک اتم منفرد گازی شکل

الکترونگاتیویته:

تمایل یک اتم برای جذب الکترون های پیوندی در یک مولکول ، الکترونگاتیویته نامیده می شود.

مقیاس پائولینگ برای الکترونگاتیویته

پائولینگ به الکترونگاتیوترین عنصر یعنی فلوئور الکترونگاتیویته 4 را نسبت داد و الکترونگاتیویته سایر عناصر را نسبت به آن از رابطه ی زیر محاسبه کرد.

اختلاف الکترونگاتیویته

انرژی رزونانس یونی پیوند بر حسب kcal

RE = انرژی پیوند با فرض غیر قطبی بودن – انرژی واقعی پیوند

مثال

آرایش الکترونی عنصر X به صورت  است. به سوالات زیر پاسخ دهید.

الف – چند الکترون l=0 دارند؟

تمامی الکترون های موجود در اوربیتال های s دارای l=0 هستند، بنابراین 6 الکترون دارای l=0 هستند.

ب – چند الکترون m=0 دارند؟

تمام الکترون های موجود در اوربیتال s دارای m=0 و یکی از هر کدام از —- p ، m=0 دارد. بنابراین تعداد الکترون ها برابر است با 6+2+1=9 .

ج – چند الکترون n=3 دارند؟

5 الکترون n=3 دارند.

فصل دوم

پیوند شیمیایی

اندازه اتمی

شعاع اتمی:

محتمل ترین فاصله هسته از الکترون های قشر خارجی ، شعاع اتمی نامیده می شود.

!!! شعاع اتم ها در یک گروه جدول تناوبی از بالا به پایین زیاد و در یک تناوب از چپ به راست کم  می شود.

تعاریف

پیوند :

تمرکز ابر الکترونی بین هسته دو یا چند اتم.

انرژی تفکیک پیوند : مقدار انرژی لازم برای شکستن یک پیوند مشخص در یک ترکیب مشخص گازی شکل. مثلا پیوند C – H در متان.

انرژی متوسط پیوند :

مقدار انرژی لازم برای شکستن یک پیوند مشخص در هر ترکیبی که این نوع پیوند در آن وجود دارد مثلا شکستن  پیوند C – H در کلیه هیدروکربن ها.

طول پیوند :

چون اتم ها در داخل مولکول دائم در حال حرکت هستند بنابراین طول پیوند همواره در حال تغییر است . در عین حال متوسط فاصله بین هسته اتم ها ی شرکت کننده در یک پیوند ، طول پیوند نامیده می شود.

شعاع کوالانسی

نصف فاصله بین هسته دو اتم یکسان که بوسیله یک پیوند کوالانسی ساده به هم متصل شده اند ، شعاع کوالانسی نامیده می شود.

معمولا شعاع کوالانسی از شعاع اتمی کمی کوچکتر است اما با مقداری تقریب این دو را یکسان در نظر می گیرند.

علت تشکیل پیوند

اتم ها در تشکیل پیوند شرکت می کنند تا به آرایش پایدارتر برسند و بدین منظور بین دو اتم یا الکترون مبادله می شود یا به اشتراک گذاشته می شود.

در حقیقت اتم ها می خواهند به آرایش پایدار (8 تایی) برسند. لیکن برای تمامی عناصر رسیدن به آرایش 8 تایی امکان پذیر نیست اما ترکیبات آن ها پایدار هستند. بنابراین آرایش 8 تایی تنها آرایش الکترونی پایدار نیست.

انواع پیوند

پیوند یونی: پیوندی است که بین یک فلز و یک غیرفلز بوجود می آید؛ فلز با از دست دادن الکترون به صورت یون مثبت (کاتیون) و غیر فلز با گرفتن الکترون به صورت یون منفی (آنیون) در می آید.جاذبه بین یون های مثبت و منفی پیوند یونی نامیده می شود.

اندازه یون ها

کاتیون: یون مثبت همواره از اتم سازنده آن کوچکتر است.

آنیون: آنیون یا یون منفی همواره از اتم سازنده آن بزرگتر است.

در یک تناوب (دوره) از جدول تناوبی:

شعاع یونی یون ها ی مثبت هم الکترون از چپ به راست با افزایش بار هسته کاهش می یابد.

p =11         p =12         p =13

e =10         e =10          e =10

r =0.95       r =0.65        r =0.50

در یک دوره از جدول تناوبی از چپ به راست شعاع یونی یون های منفی هم الکترون کاهش می یابد.

p =8         p =9

e =10       e =10

r =1.40     r =1.36

2- پیوند کوالانسی

پیون کوالانسی یا اشتراکی:

پیوندی است که جفت الکترونی پیوندی بین دو اتم به اشتراک گذاشته می شوند. اگر اتم های شرکت کننده یکسان باشند پیوند ، پیوند کوالانسی خالص (غیر قطبی) نامیده می شود.

H:H  H-H

اگر هر اتم یک الکترون به اشتراک بگذارد ، پیوند کوالانسی ساده تشکیل می گردد.

اگر هر اتم دو الکترون به اشتراک بگذارد ، پیوند کوالانسی دوگانه تشکیل می گردد.

اگر هر اتم سه الکترون به اشتراک بگذارد ، پیوند کوالانسی سه گانه تشکیل می گردد.

ساختمان لوییس

نمایش الکترون های قشر آخر یک اتم ، یون یا مولکول بصورت نقطه ، ساختمان لوییس نامیده می شود.

تشکیل پیوند کوالانسی در مولکول هیدروژن سولفید

وقتی اتم های هیدروژن به اتم گوگرد نزدیک می شوند اوربیتال های 1s اتم هیدروژن با اوربیتال های 3p تک الکترونی اتم گوگرد در هم می روند و پیوند کوالانسی را ایجاد می نمایند.

پیوند قطبی

اگر در پیوند کوالانسی اتم های سازنده آن متفاوت باشند پیوند قطبی خواهد بود.

علت قطبیت پیوند این است که اثر هسته اتم ها ی شرکت کننده در پیوند بر جفت الکترون پیوندی متفاوت است.

اتمی که الکترونگاتیویته بیشتر دارد جفت الکترون پیوندی را به سمت خود می کشد و بار جزئی منفی کسب می کند و اتم دیگر به همان میزان بار جزئی مثبت پیدا خواهد کرد.

مولکول قطبی

شرط اینکه یک پیوند قطبی باشد این است که اتم های سازنده آن متفاوت باشند.

اما شرط اینکه یک ترکیب قطبی باشد این است که :

الف – پیوند قطبی داشته باشد.

ب – مرکز بار مثبت و منفی در ترکیب بر هم منطبق نباشد

به عنوان مثال  ، علی رغم داشتن پیوند قطبی ، مولکول های غیر قطبی هستند.

 

 

30 تا 70 درصد پروژه | پاورپوینت | سمینار | طرح های کارآفرینی و  توجیهی |  پایان-نامه |  پی دی اف  مقاله ( کتاب ) | نقشه | پلان طراحی |  های آماده به صورت رایگان میباشد ( word | pdf | docx | doc )